(1)酸，AI 3+ +3H 2 O
AI(OH) 3 +3H + AI 2 O 3 HCI 抑制
(2)碱， c(Na + )>c(CH 3 COO - )。(3)酸， c(Na + )
(4)中，>。(5)c(CO 3 2- )
(1)聚合氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式是AI 3+ +3H 2 O
AI(OH) 3 +3H + 。水解是吸热的，加热促进水解，且生成的氯化氢挥发，所以最终生成的是氢氧化铝，灼烧则得到氧化铝。所以实验室在保存AlCl 3 溶液时，常在溶液中加少量的盐酸，以抑制氯化铝的水解。
(2)醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，恰好反应，生成醋酸钠。醋酸钠水解，溶液显碱性。所以根据电荷守恒定律可知，c(Na + )>c(CH 3 COO - )。
(3)由于醋酸是弱酸，所以pH=3的醋酸的浓度大于0.001mol/L，则在和氢氧化钠反应时，醋酸是过量的，所以溶液显酸性。所以根据电荷守恒定律可知，c(Na + )
(4)根据电荷守恒定律可知，当溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等是，氢离子浓度等于OH - 浓度，溶液显中性。这说明醋酸应该是过量的，所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。
(5)0.1 mol·L - 1 的NaHCO 3 溶液PH=9，这说明碳酸氢钠的水解程度大于碳酸氢钠的电离程度，所以溶液中c(CO 3 2- )
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